no uduselt keemia tunnist meeles, et kareda vee põhjuseks kaltsiumi- ja magneesiumi soolad ja kaltsium oli leeliseline kraam, siit ka oletus, et peaks ph muutuma
| foorum.akvarist.ee https://foorum.akvarist.ee:443/ |
|
| Kas keegi seletaks lahti mis on GH? https://foorum.akvarist.ee:443/viewtopic.php?f=17&t=11198 |
2. leht 2-st |
| Autor: | ALGAJA lihtsalt Algaja [ Esmaspäev Veebr 04, 2008 07:21 ] |
| Teema pealkiri: | |
no uduselt keemia tunnist meeles, et kareda vee põhjuseks kaltsiumi- ja magneesiumi soolad ja kaltsium oli leeliseline kraam, siit ka oletus, et peaks ph muutuma
|
|
| Autor: | albert [ Esmaspäev Veebr 04, 2008 09:00 ] |
| Teema pealkiri: | |
Täiesti õige, et vee kareduse põhjustavad Ca ja Mg soolad. Veelgi õigem oleks öelda, et Ca ja Mg ioonid, kuna tavalises vees on soolad lahustunud ja lagunenud ioonideks ning GH test mõõdab just Ca ja Mg ioonide, mitte soolade kontsentratsiooni. Küll ei ole aga põhjust väita, et Ca oleks leeliseline. See, et ta kuulub leelismuldmetallide hulka, tähendab seda, et tema oksiid CaO veega reageerides tekitab tugeva leelise, aga vees ei saa CaO ega ka kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2 enam kuidagi Ca sooladest tekkida. Seega ei mõjuta vees sisalduvad Ca ega Mg ioonid kuidagi pH-d. http://et.wikipedia.org/wiki/Leelismuldmetall |
|
| Autor: | ALGAJA lihtsalt Algaja [ Esmaspäev Veebr 04, 2008 09:10 ] |
| Teema pealkiri: | |
suur tänu hariva keemia tunni eest  . aga mida siis teha, et GH-d vähendada, kas tihedamalt vett vahetada, siiani kord nädalas ca 1/4 korraga. kraaniveel oli ju GH väiksem kui akva omal ja kaua see põhjakruus seda vett karedamaks ajab?
|
|
| Autor: | ALGAJA lihtsalt Algaja [ Esmaspäev Veebr 04, 2008 09:11 ] |
| Teema pealkiri: | |
aurumist praktiliselt ei ole
|
|
| Autor: | albert [ Esmaspäev Veebr 04, 2008 10:20 ] |
| Teema pealkiri: | |
Akvaariumivee kareduse vähendamiseks pakuksin kõige ohutuma ja lollikindlama meetodina vahetusvee "lahjendamist". Lahjendamiseks kõlbavad pöördosmoosseadmest saadud vesi, destilleeritud vesi, aga mõningate mööndustega ka vihmavesi ning poodides pudelites müüdav joogivesi. Viimane variant võib suurema akvaariumi puhul küllaltki kulukaks osutuda. Kemikaalidega mässamisest soovitaksin hoiduda, vähemasti niikaua, kuni ei ole teada, millest kareduse tõus on tingitud. Sellest probleemist on foorumis ka varem juttu olnud, arvatavasti oled need teemad juba läbi uurinud. http://foorum.akvarist.ee/viewtopic.php?t=703 http://foorum.akvarist.ee/viewtopic.php?t=10526 |
|
| Autor: | ALGAJA lihtsalt Algaja [ Teisipäev Veebr 05, 2008 01:21 ] |
| Teema pealkiri: | |
tänud, eks lähipäevil katsetan seda dest vee lisamist või joogivett |
|
| Autor: | markx [ Reede Veebr 29, 2008 07:03 ] |
| Teema pealkiri: | |
See et kaltsiumi ja magneesiumi ioonid lahuse pH-d üldse ei mõjuta on ehk natuke ennatlik järeldus. Muidugi oleneb kõik sellest, mis soolaga on tegu.......kui võtta arvesse soolade hüdrolüüsi seaduspärasusi, siis nõrga aluse ja tugeva happe sool langetab pH-d ja vastupidi tugeva aluse ja nõrga happe sool jällegi tõstab teda. No näituseks kui lahustada vees kaltsiumvesinikkarbonaati Ca(HCO3)2, mis on ilmselt põhiline gH tekitaja magevee akvas: Ca(HCO3)2 + 2H2O -> (Ca+2) + 2H2CO3 + 2(OH-) Nagu näha vabaneb OH- ioon, sest süsihape (H2CO3) on väga nõrk hape ehk siis ta ei taha kuidagi enda küljest H+ iooni lahti lasta, vaid hoopis võtab vee molekuli küljest selle endale. Muidugi, kuna kaltsiumhüdroksiid on siiski nõrk alus, toimub jällegi selline asi: (Ca+2) + (OH-) -> (CaOH+) Nende kahe reaktsiooni omavaheline tasakaal määrabki ära kui palju ja millises suunas soola hüdrolüüs lahuse ph-d mõjutab. Näiteks CaCl2 on tugeva happe HCl ja nõrga aluse Ca(OH)2 sool ja muudab lahust happelisemaks: CaCl2 + H2O -> (CaOH+) + (H+) + 2(Cl-) |
|
| 2. leht 2-st | Kõik kellaajad on UTC + 2 tundi [ DST ] |
| Powered by phpBB® Forum Software © phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|